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Autore

Discussione

LadyA
Nuovo Arrivato

Citt�: Reggio Calabria

47 Messaggi

Inserito il - 02 aprile 2009 : 12:32:15

Salve a tutti!!!

Ho da porvi una domanda forse banale...Perch�, trattando il ciclo dell'urea, alcuni libri riportano nelle reazioni NH3 ed altri NH4+? Che differenza c'�? E com'� pi� giusto scrivere visto che le reazioni si svolgono a pH biologico?
Grazie in anticipo per l'aiuto!!!

chick80
Moderatore

Citt�: Edinburgh

11491 Messaggi

Inserito il - 02 aprile 2009 : 14:44:38

Citazione:
alcuni libri riportano nelle reazioni NH3 ed altri NH4+? Che differenza c'�?

Il pH!

Citazione:
E com'� pi� giusto scrivere visto che le reazioni si svolgono a pH biologico?

Considera l'equazione di Henderson-Hasselbach:
pH = pkA - log[NH3]/[NH4+]

La pKa nel nostro caso � 9.24, questo vuol dire che a pH 9.24 avrai:

9.24 = 9.24 - log[NH3]/[NH4+]

quindi

log[NH3]/[NH4+] = 0
[NH3]/[NH4+] = 1
[NH3] = [NH4+]

Quindi a pH = pKa il 50% dell'ammonio (ma lo stesso discorso vale per qualunque acido o base) sar� protonato.

Se scendi a pH fisiologico, che � pressapoco pH 7.4 avrai:

7.4 = 9.24 - log([NH3]/[NH4+])
quindi
log([NH3]/[NH4+]) = -1.84
[NH3]/[NH4+] = 0.014

Quindi la forma non protonata rappresenta solo l'1.4% della forma protonata.

In sostanza NH4+ PREVALE, ma non � l'unica specie in soluzione, c'� anche un po' di NH3.

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