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trilly777
Nuovo Arrivato
3 Messaggi |
 Inserito il - 23 maggio 2009 : 09:33:42
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Salve a tutti, ho cercato un po' nel forum ma non ho trovato nulla che mi aiuti..
Potete spiegarmi come risolvere questo esercizio? Grazie mille!
Assumete una concentrazione intracellulare di Pi di 3 mM. Assumete inoltre che l’energia libera standard associata alla reazione di ATP idrolisi sia G’ = -31.5 kJ/mol. Se misurate una concentrazione intracellulare di ADP di 0.5 mM, che valore deve avere la concentrazione di ATP perché il valore dell’energia libera associato alla reazione di ATP idrolisi sia G’ = -51 kJ/mol? (assumete R=8.31 J K–1 mol–1 e T=37C).
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Patrizio
Moderatore
Città: Barcellona
1915 Messaggi |
 Inserito il - 24 maggio 2009 : 12:19:52
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hai provato a risolverlo ? ....secondo te da che parte si potrebbe cominciare?
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trilly777
Nuovo Arrivato
3 Messaggi |
Inserito il - 27 maggio 2009 : 10:33:23
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Ciao Patrizio, ci ho provato nel senso che più che la soluzione avrei bisogno di capire come si fa. Non cerco una risposta "numerica" al problema (visto che all'esame ovviamente gli esercizi sono sempre diversi), ma giusto capire qual'è la formula e come devo fare per applicarla correttamente!
Mi rendo conto che sarà una sciocchezza per voi ma io con gli esercizi proprio sono una frana :) |
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b-52
Nuovo Arrivato
Prov.: Lecce
17 Messaggi |
Inserito il - 27 maggio 2009 : 16:53:06
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ciao trilly777, ma sei sicuro che il testo sia giusto?
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trilly777
Nuovo Arrivato
3 Messaggi |
Inserito il - 27 maggio 2009 : 17:59:02
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| Si l'ho copiato da un testo d'esame..perchè qualcosa non torna? |
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Patrizio
Moderatore
Città: Barcellona
1915 Messaggi |
Inserito il - 27 maggio 2009 : 19:40:36
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La traccia è corretta
Sai che la reazione di idrolisi dell'ATP è :
ATP <-------> ADP + Pi ( 31,5 kJ/mol )
a cosa è uguale il Delta G°' ossia qual'e' l'equazione? ti servirà per mettere i valori dopo
a questo punto fai la differenza del DeltaG°' rispetto al valore pari a -51kJ/mol
e dalla differenza,ti trovi la [ATP] che serve per raggiungere quella variazione di energia libera
PS: quel valore di -51 KJ/mol e' il valore della variazione di energia libera in un sistema aperto ,ossia in condizioni fisiologiche
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