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Discussione |
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antonia81
Nuovo Arrivato
9 Messaggi |
 Inserito il - 20 luglio 2009 : 20:21:31
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ciao a tutti qualcuno potrebbe aiutarmi a risolvere questo problemino?
Dunque 250ml di una soluzione 3M sono diluiti a 1L.Qual'è la concentrazione della soluzione ottenuta?
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
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antonia81
Nuovo Arrivato
9 Messaggi |
Inserito il - 20 luglio 2009 : 20:35:07
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| é sempre la stessa forse...? |
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antonia81
Nuovo Arrivato
9 Messaggi |
Inserito il - 20 luglio 2009 : 20:54:15
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| E' 0.75M per caso? |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 22 luglio 2009 : 10:00:36
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oppure basta ricordarsi la seguente formulina:
C(iniziale)*V(iniziale) = C(finale)*V(finale)
=> C(finale) = C(iniziale)*V(iniziale) / V(finale) = 3M*250mL/1000mL =0.75M |
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Gabriele
Utente
Prov.: Pisa
Città: Pisa
615 Messaggi |
Inserito il - 22 luglio 2009 : 19:24:46
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| Formula che pare nessuno insegni più. |
"Chi rinuncia alla libertà per la sicurezza, non merita né la libertà né la sicurezza. E finirà col perdere entrambe." |
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legolas
Utente
Prov.: Lecce
Città: Trepuzzi
723 Messaggi |
Inserito il - 22 luglio 2009 : 19:43:48
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| Infatti, negli insegnamenti se la sono proprio dimenticata. |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
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antonia81
Nuovo Arrivato
9 Messaggi |
Inserito il - 28 luglio 2009 : 19:58:21
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Salve ragazzi ho ancora un quesito:
Se si diluisce 1L di soluzione acquosa a pH=2 aagiungiamo fino al volume di 10L il pH diventa?grazie a tutti ..sperando sia l'ultimo .. |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 28 luglio 2009 : 20:01:47
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Vediamo di arrivarci insieme.
1) pensa a come si calcola il pH
2) se il pH = 2 allora vuol dire che la concentrazione di ... è ...
3) se diluiamo il tutto a pH 1010 l (EDIT: scusa, errore di stampa) la concentrazione di ... diventerà ...
4) e quindi il pH sarà ... |
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antonia81
Nuovo Arrivato
9 Messaggi |
Inserito il - 28 luglio 2009 : 20:05:12
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| devo calcolarmi la concentrazione degli H+? |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
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antonia81
Nuovo Arrivato
9 Messaggi |
Inserito il - 28 luglio 2009 : 22:16:14
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non mi riesce uffaaaaaaaaaa!!!DUnque io ho fatto così:
se il pH= - log H+ allora H+= log10 ^-pH cioe log 10^-2 = 2M
ora Mi*Vi=Mf*Vf cioè 2M*1L = Mf*10L
Mf= 0.2M
Devo calcolare quindi il logaritmo di 0.2? Grazie. |
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GFPina
Moderatore
Città: Milano
8408 Messaggi |
Inserito il - 28 luglio 2009 : 23:27:00
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Citazione:
Messaggio inserito da antonia81
se il pH= - log H+ allora H+= log10 ^-pH cioe log 10^-2 = 2M
Ehmmm forse dovresti sapere che l'inverso del logaritmo è l'esponenziale!
Se hai log(10), l'inverso è 10^ (potenza di 10)
Quindi se: pH = -Log [H+]
[H+] = 10^(-pH)
quello che hai scritto tu: "H+= log10 ^-pH" non ha assolutamente senso!
Tra l'altro non capisco se intendi log in base 10 (che comunque sarebbe sbagliato!) o log x 10^ (come sembra dai tuoi conti) in questo caso log e 10^ si annullerebbero a vicenda, ma otterresti -2 e non 2!
Quindi ricalcolati la concentrazione di H+ utilizzando la formula corretta, e poi segui quello che ti ha detto chick80
Citazione:
Messaggio inserito da chick80
3) se diluiamo il tutto a pH 10 10 l (EDIT: scusa, errore di stampa) la concentrazione di ... diventerà ...
4) e quindi il pH sarà ...
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 28 luglio 2009 : 23:29:26
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Citazione:
se il pH= - log H+ allora H+= log10 ^-pH cioe log 10^-2 = 2M
NO! Se pH=-log[H+] allora log[H+]=-pH [H+]=10^-pH
Quindi se il pH è 2 [H+] = 10^-2
Se diluisci di 10 volte [H+] diviene 10^-3, quindi il pH diviene 3.
In generale per abbassare il pH di uno devi diluire 10 volte. |
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antonia81
Nuovo Arrivato
9 Messaggi |
Inserito il - 29 luglio 2009 : 11:42:48
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grazie mille ora è tutto più chiaro.... |
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antonia81
Nuovo Arrivato
9 Messaggi |
Inserito il - 29 luglio 2009 : 13:39:34
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[H+]=10^-pH sbagliava questa formula non so perchè mi calcolavo il log...vabbè pazzia ...sarà il caldo!!!!! |
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