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antonia81
Nuovo Arrivato



9 Messaggi
Inserito il - 20 luglio 2009 : 20:21:31  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di antonia81 Invia a antonia81 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
ciao a tutti qualcuno potrebbe aiutarmi a risolvere questo problemino?
Dunque 250ml di una soluzione 3M sono diluiti a 1L.Qual'è la concentrazione della soluzione ottenuta?

chick80
Moderatore

DNA

Città: Edinburgh


11491 Messaggi
Inserito il - 20 luglio 2009 : 20:24:22  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chick80 Invia a chick80 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Beh, di quante volte hai diluito la soluzione passando da 250ml a 1l (=1000ml)?
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antonia81
Nuovo Arrivato



9 Messaggi
Inserito il - 20 luglio 2009 : 20:35:07  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di antonia81 Invia a antonia81 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
é sempre la stessa forse...?
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antonia81
Nuovo Arrivato



9 Messaggi
Inserito il - 20 luglio 2009 : 20:54:15  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di antonia81 Invia a antonia81 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
E' 0.75M per caso?
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chick80
Moderatore

DNA

Città: Edinburgh


11491 Messaggi
Inserito il - 20 luglio 2009 : 21:04:57  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chick80 Invia a chick80 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Sì, è 0.75M.
Passando da 250ml a 1l hai diluito 4 volte, quindi la concentrazione è 4 volte più piccola (3/4=0.75)

Consiglio la lettura di queste pagine (visto che ci siamo messi d'impegno a scriverle!):
http://www.molecularlab.it/principi/calcoli-laboratorio/
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lachimica
Utente Junior

bunsen

Prov.: Pisa


346 Messaggi
Inserito il - 22 luglio 2009 : 10:00:36  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di lachimica  Clicca per vedere l'indirizzo MSN di lachimica  Invia a lachimica un messaggio Yahoo!  Rispondi Quotando
oppure basta ricordarsi la seguente formulina:

C(iniziale)*V(iniziale) = C(finale)*V(finale)

=> C(finale) = C(iniziale)*V(iniziale) / V(finale) = 3M*250mL/1000mL =0.75M
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Gabriele
Utente

Prov.: Pisa
Città: Pisa


615 Messaggi
Inserito il - 22 luglio 2009 : 19:24:46  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di Gabriele Invia a Gabriele un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Formula che pare nessuno insegni più.
"Chi rinuncia alla libertà per la sicurezza, non merita né la libertà né la sicurezza. E finirà col perdere entrambe."
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legolas
Utente

0121_da_legolas

Prov.: Lecce
Città: Trepuzzi


723 Messaggi
Inserito il - 22 luglio 2009 : 19:43:48  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di legolas Invia a legolas un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Infatti, negli insegnamenti se la sono proprio dimenticata.
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chick80
Moderatore

DNA

Città: Edinburgh


11491 Messaggi
Inserito il - 22 luglio 2009 : 19:45:23  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chick80 Invia a chick80 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Formula scritta in quelle pagine che ho linkato
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antonia81
Nuovo Arrivato



9 Messaggi
Inserito il - 28 luglio 2009 : 19:58:21  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di antonia81 Invia a antonia81 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Salve ragazzi ho ancora un quesito:
Se si diluisce 1L di soluzione acquosa a pH=2 aagiungiamo fino al volume di 10L il pH diventa?grazie a tutti ..sperando sia l'ultimo ..
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chick80
Moderatore

DNA

Città: Edinburgh


11491 Messaggi
Inserito il - 28 luglio 2009 : 20:01:47  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chick80 Invia a chick80 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Vediamo di arrivarci insieme.

1) pensa a come si calcola il pH
2) se il pH = 2 allora vuol dire che la concentrazione di ... è ...
3) se diluiamo il tutto a pH 1010 l (EDIT: scusa, errore di stampa) la concentrazione di ... diventerà ...
4) e quindi il pH sarà ...
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antonia81
Nuovo Arrivato



9 Messaggi
Inserito il - 28 luglio 2009 : 20:05:12  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di antonia81 Invia a antonia81 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
devo calcolarmi la concentrazione degli H+?
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chick80
Moderatore

DNA

Città: Edinburgh


11491 Messaggi
Inserito il - 28 luglio 2009 : 20:21:15  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chick80 Invia a chick80 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
esatto!
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antonia81
Nuovo Arrivato



9 Messaggi
Inserito il - 28 luglio 2009 : 22:16:14  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di antonia81 Invia a antonia81 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
non mi riesce uffaaaaaaaaaa!!!DUnque io ho fatto così:

se il pH= - log H+ allora H+= log10 ^-pH cioe log 10^-2 = 2M


ora Mi*Vi=Mf*Vf cioè 2M*1L = Mf*10L

Mf= 0.2M
Devo calcolare quindi il logaritmo di 0.2? Grazie.
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GFPina
Moderatore

GFPina

Città: Milano


8408 Messaggi
Inserito il - 28 luglio 2009 : 23:27:00  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di GFPina  Clicca per vedere l'indirizzo MSN di GFPina Invia a GFPina un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Citazione:
Messaggio inserito da antonia81

se il pH= - log H+ allora H+= log10 ^-pH cioe log 10^-2 = 2M

Ehmmm forse dovresti sapere che l'inverso del logaritmo è l'esponenziale!
Se hai log(10), l'inverso è 10^ (potenza di 10)
Quindi se: pH = -Log [H+]
[H+] = 10^(-pH)
quello che hai scritto tu: "H+= log10 ^-pH" non ha assolutamente senso!
Tra l'altro non capisco se intendi log in base 10 (che comunque sarebbe sbagliato!) o log x 10^ (come sembra dai tuoi conti) in questo caso log e 10^ si annullerebbero a vicenda, ma otterresti -2 e non 2!

Quindi ricalcolati la concentrazione di H+ utilizzando la formula corretta, e poi segui quello che ti ha detto chick80
Citazione:
Messaggio inserito da chick80

3) se diluiamo il tutto a pH 10 10 l (EDIT: scusa, errore di stampa) la concentrazione di ... diventerà ...
4) e quindi il pH sarà ...
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chick80
Moderatore

DNA

Città: Edinburgh


11491 Messaggi
Inserito il - 28 luglio 2009 : 23:29:26  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di chick80 Invia a chick80 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
Citazione:
se il pH= - log H+ allora H+= log10 ^-pH cioe log 10^-2 = 2M


NO! Se pH=-log[H+] allora log[H+]=-pH [H+]=10^-pH

Quindi se il pH è 2 [H+] = 10^-2

Se diluisci di 10 volte [H+] diviene 10^-3, quindi il pH diviene 3.

In generale per abbassare il pH di uno devi diluire 10 volte.
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antonia81
Nuovo Arrivato



9 Messaggi
Inserito il - 29 luglio 2009 : 11:42:48  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di antonia81 Invia a antonia81 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
grazie mille ora è tutto più chiaro....
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antonia81
Nuovo Arrivato



9 Messaggi
Inserito il - 29 luglio 2009 : 13:39:34  Mostra Profilo  Visita l'Homepage di antonia81 Invia a antonia81 un Messaggio Privato  Rispondi Quotando
[H+]=10^-pH sbagliava questa formula non so perchè mi calcolavo il log...vabbè pazzia ...sarà il caldo!!!!!
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