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valeriamassa
Nuovo Arrivato
Prov.: Milano
Città: milano
64 Messaggi |
 Inserito il - 01 settembre 2009 : 20:49:05
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Come si risolve questo esercizio?
a 100 ml di una soluzione di HNO3 0,5 M si aggingono 150 ml di una soluzione di HNO3 0,1 M. Qual è la molarità della soluzione risultante?
Grazie!!!
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valeria |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
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selene.mo
Nuovo Arrivato
7 Messaggi |
Inserito il - 01 settembre 2009 : 22:32:08
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Scusa chick80, è chiaro che la bimba non ha alcuna voglia di leggersi spiegazioni a giro, nè tanto meno di studiare... Non penso sia un problema, in Italia di disoccupati laureati biologi/chimici etc, ce ne sono anche troppi, quindi consiglio alla bimba di non darsi a queste discipline bensì di pensare a fare qualcosa di più redditizio, tipo il meccanico o l'idraulico. Detto ciò, direi che la soluzione al problema posto è la seguente:
Cfin = (V1 x c1 + V2 x c2)/ Vfin
dove V1 = volume prima soluzione
V2 = volume seconda soluzione
Vfin = Volume finale
c1 = concentrazione prima soluzione
c2 = concentrazione seconda soluzione
Cfin = concentrazione finale
Quindi:
(0,1 l x 0,5 M + 0,15 l x 0,1M)/0,25 l = 0,26 M
Prego. |
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Caffey
Utente Attivo
Città: Perugia
1496 Messaggi |
Inserito il - 01 settembre 2009 : 22:45:45
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Il fatto che qualcuno chieda qui un aiuto non vuol dire che non ha voglia di fare nulla, secondo me. Aiutare le persone a ragionare è sempre meglio che dare la soluzione, soprattutto se si tratta di una cosa semplice e importante come questa...
Leggiti comunque le cose che ti ha linkato chick80.
Ormai che la formula ce l'hai, provo a farti capire da dove deriva. Non c'è bisogno di impararla a memoria!
Ragiona... Per calcolare la concentrazione molare di una soluzione devi conoscere il numero di moli di soluto e il volume della soluzione totale, giusto? Se ti calcoli il numero di moli di HNO3 della prima soluzione e della seconda soluzione indipendentemente, poi le sommi e infine dividi il tutto per il volume totale... Cosa trovi? Da-da!
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GFPina
Moderatore
Città: Milano
8408 Messaggi |
Inserito il - 01 settembre 2009 : 22:53:27
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Beh sarà che noi qua siamo sempre convinti che sia più utile aiutare qualcuno a capire come risolvere i problemi che non a dare la soluzione e basta.
Anche per questo ci siamo presi la briga di scrivere quelle pagine.
E poi non sta scritto da nessuna parte che la persona che ha postato non abbia nessuna voglia di capire ma voglia solo la risposta al suo quesito.
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selene.mo
Nuovo Arrivato
7 Messaggi |
Inserito il - 01 settembre 2009 : 23:06:33
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Scusate raga,
ma la sottile vena ironico/polemica non l'avete percepita?
Mamma mia quante storie per un po' di spirito... Non ho resistito, scusate, vista la complessità del quesito...
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valeriamassa
Nuovo Arrivato
Prov.: Milano
Città: milano
64 Messaggi |
Inserito il - 02 settembre 2009 : 10:41:32
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Innanzitutto ringrazio Selene per aver prontamente risposto con la soluzione, detto ciò:
1) il quesito che ho posto fa parte di un test che mi hanno messo sotto il naso per un colloquio di lavoro, perciò scusa se non sono intelligente e pronta/o come te a risolverlo subitaneamente vista la sua "complessità". Vorrà dire che a quel colloquio tu avresti ottenuto il posto e io invece avrei dovuto optare per un'occupazione quale idraulico o meccanico. AL contrario di te sono una persona umile e non penso che siano professioni diserie B.
2)le pagine che mi ha segnalato Chick le ho lette eccome, ma non sono comunque arrivata alla soluzione. Comunque mi dispiace che questo forum sia diventato un mezzo per offendere le persone e prenderle in giro se hanno difficoltà.. |
valeria |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 02 settembre 2009 : 11:53:21
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valeria, mi spiace che ti sia offesa, sicuramente non è politica di questo forum offendere gli utenti...
le pagine che ti ho linkato non riportano direttamente problemi del genere, ma comunque riportano la teoria necessaria per risolverli 
Ad ogni modo il ragionamento scritto da Caffey è perfetto:
Citazione:
Ragiona... Per calcolare la concentrazione molare di una soluzione devi conoscere il numero di moli di soluto e il volume della soluzione totale, giusto? Se ti calcoli il numero di moli di HNO3 della prima soluzione e della seconda soluzione indipendentemente, poi le sommi e infine dividi il tutto per il volume totale... Cosa trovi?
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Giuliano652
Moderatore
Prov.: Brescia
6941 Messaggi |
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valeriamassa
Nuovo Arrivato
Prov.: Milano
Città: milano
64 Messaggi |
Inserito il - 03 settembre 2009 : 11:37:19
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Ciao Giuliano!
Che piacere sentirti! Grazie della solidarietà! Solo noi sappiamo quanto è dura essere biologi al mondo d'oggi! In bocca al lupo per tutto! Continuerò senz'altro a frequentare il forum, non è certo gente come Selene che mi impedirà di farlo ;)
Baci
Valeria |
valeria |
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Gabriele
Utente
Prov.: Pisa
Città: Pisa
615 Messaggi |
Inserito il - 04 settembre 2009 : 18:22:33
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| Selene però nn ha del tutto torto..... |
"Chi rinuncia alla libertà per la sicurezza, non merita né la libertà né la sicurezza. E finirà col perdere entrambe." |
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Discussione |
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esercizio molarità
Didattica
