| Autore |
Discussione |
|
|
gra
Nuovo Arrivato
4 Messaggi |
 Inserito il - 19 settembre 2009 : 12:23:30
|
Ciao a tutti!
tra pochissimo ho l'esame di biochimica e sono dubbiosa su alcuni esercizi.. potreste dirmi se il ragionamento è giusto o dove sbaglio?spero che qualcuno di voi possa aiutarmi!
1.
calcolare delta G°' della reazione:
acetaldeide + NADH + H^+ --> etanolo + NAD^+
con:
acetaldeide + 2e- --> etanolo E°'=-0.197 V
NAD^+ +2H^+ + 2e- --> NADH + H^+ E°'=-0.32 V
io risolverei così ma non so se è giusto:
NADH cede e- quindi si ossida ed è l'agente riducente.
mentre acetaldeide riceve e- quindi si riduce ed è l'agente ossidante.
E°'= agente ox- agente red= -0.197-(-0.32)= +0.123 V
delta G°'= nFE°'= 96.5 x 1.23 = 11.87 kJ per ogni mol.
qui le mol sono 1 vero??
2.
calcolare delta G°' della reazione:
fosfocreatina + ADP= creatina + ATP
sapendo ce delta G°' dell'idrolisi del gruppo fosfato della fosfocreatina è -43.1 kJ/mol e il delta G°' dell'idrolisi del gruppo fosfato dell'ATP a dare ADP+ Pi è -30.5 kJ/mol.
ecco..questo non so proprio come farlo..
grazie mille!!
|
|
|
|
|
Neuroscience
Utente
659 Messaggi |
 Inserito il - 19 settembre 2009 : 17:42:11
|
il secondo esercizio non lo hai risolto poiché é eccessivamente elementare. La puoi vedere in due modi...
1. Se una reazione la inverti cambia di segno, ed un delta G che hai scritto si riferisce all'inverso di una reazione.
2. Il delta G che risulta é la differenza tra le reazioni endoergoniche che hai scritto
Quindi... |
 |
|
|
gra
Nuovo Arrivato
4 Messaggi |
Inserito il - 19 settembre 2009 : 17:57:14
|
ok, forse ho capito..numericamente: devo fare -43.1 -(-30.5)= -12.6 kJ/mol .. giusto?
e il primo esercizio è corretto? |
|
|
|
0barra1
Utente Senior
Città: Paris, VIIème arrondissement
3847 Messaggi |
Inserito il - 20 settembre 2009 : 10:08:26
|
Citazione:
Messaggio inserito da gra
calcolare delta G°' della reazione:
acetaldeide + NADH + H^+ --> etanolo + NAD^+
con:
acetaldeide + 2e- --> etanolo E°'=-0.197 V
NAD^+ +2H^+ + 2e- --> NADH + H^+ E°'=-0.32 V
E°'= agente ox- agente red= -0.197-(-0.32)= +0.123 V
delta G°'= nFE°'= 96.5 x 1.23 = 11.87 kJ per ogni mol.
qui le mol sono 1 vero??
Chiediti, quanti sono gli elettroni trasferiti dal NAD? Hai già risposto esattamente: 2. Allora non credi che dovresti cambiare leggermente la formula in corsivo? |
|
|
|
gra
Nuovo Arrivato
4 Messaggi |
Inserito il - 20 settembre 2009 : 15:38:04
|
già è vero, nella formula che ho messo considero una sola mole ma nella reazione totale sono trasferiti 2e- quindi devo moltiplicarla poi per due!
Inoltre avevo dimenticato un meno nella formula(-nFE°') , quindi il deltaG diventa negativo e raddoppiato!
credo di aver capito!
grazie mille! |
|
|
| |
Discussione |
|
biochimica
Didattica
