pH di una soluzione

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emily88
Nuovo Arrivato

Prov.: verona

5 Messaggi

Inserito il - 22 settembre 2009 : 11:12:07

qualcuno mi potrebbe risolvere qst esercizio magari dandomi una breve spiegazione dei passaggi??

calcolare il pH di una soluzione di ipoclorito di potassio o,2M sapendo che la Ka dell'acido ipocloroso � uguale a 10^-8

Giuliano652
Moderatore

Prov.: Brescia

6941 Messaggi

Inserito il - 22 settembre 2009 : 11:32:57

http://www.web-books.com/MoBio/Free/Ch2A4.htm

magari pu� essere utile

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lachimica
Utente Junior

Prov.: Pisa

346 Messaggi

Inserito il - 23 settembre 2009 : 11:34:28

NaClO --> Na+ + ClO-
0.2________0_____0__inizio
0_________0.2____0.2_fine

ClO- + H2O <- -> HClO + OH-
0.2______/_________0_____0_inizio
0.2-X____/_________X_____X_equilibrio

con
Keq = K(idrolisi) = Kw / Ka = X^2 / (0.2-X)

svolgi e trovi X = [OH-]
da cui il pOH e da questo il pH

AmbienteLife
Utente Junior

Prov.: Bari
Citt�: Bari

204 Messaggi

Inserito il - 23 settembre 2009 : 14:43:21

Ok a parte il calcoletto che ti hanno scritto, cerca di capire in se per se cosa ti hanno scritto. L'ipoclorito di sodio � un sale ok?? In acqua dissocia nelle sue due componenti ioniche ovvero catione Na+ ed anione ClO-. L'anione ipoclorito in acqua si comporta da base ovvero "cattura" un atomo d'idrogeno della molecola H-OH (cio� H2O) e si trasforma in acido ipocloroso rilasciano OH- che rende la soluzione basica. Tutto qui :-)

Guardiamo l'ambiente e rispettiamolo di pi�... � la nostra casa...

lachimica
Utente Junior

Prov.: Pisa

346 Messaggi

Inserito il - 23 settembre 2009 : 16:42:31

per la cronaca: non � un "calcoletto", mala sequenza di reazioni interessate ciascuna con la propria tabella stechiometrica

il "calcoletto" sarebbe stato:
[OH-] = sqrt(0.2 * Kw/Ka)