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anto79
Nuovo Arrivato
27 Messaggi |
 Inserito il - 28 settembre 2009 : 16:13:53
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calcolare il ph finale di una soluzione preparata aggiungendo a90 ml di acido nitrico 0.01M un volume di 10ml di idrossido di potassio o.08 N .quanti grammi di nitrato di potassio si formano?
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 28 settembre 2009 : 17:12:37
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Non mi stancherò mai di ripetere che pH si scrive con la p minuscola e la H maiuscola! Ho visto gente bocciata all'esame per una cosa del genere!
Ad ogni modo hai provato a risolverlo?
Comincia con lo scrivere che reazione avviene. Che cosa devi conoscere per calcolare il pH? Da dove spunta fuori il nitrato di potassio? |
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anto79
Nuovo Arrivato
27 Messaggi |
Inserito il - 28 settembre 2009 : 17:23:19
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| non so risolverlo per me e' arabo...aiuto.. mi spieghi passaggio per passaggio? |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 28 settembre 2009 : 17:37:25
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Io te lo spiego, però fammi capire: devi fare un esame di chimica? Perchè queste sono davvero cose basilari, ti consiglio di studiarti bene la teoria prima di passare a fare gli esercizi. Non voglio sembrare cattivo, lo dico per te.
Comunque, innanzitutto scriviamo la reazione:
Acido nitrico: HNO3, è un acido forte
Idrossido di potassio: KOH, è una base forte
Sei quindi di fronte ad una reazione acido base
acido forte + base forte -> sale + acqua
Quindi
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
Quindi da 1 mol di HNO3 e 1 mol di KOH si forma 1 mol di KNO3
Se HNO3 è in eccesso rispetto a KOH, ne rimarrà in soluzione e quindi questa sarà acida (pH diminuisce)
Se KOH è in eccesso succede il contrario
Ora, se hai 90ml di HNO3 0.01 M, vuol dire che hai:
0.09l * 0.01 mol/l = 0.0009 mol di HNO3
I 10ml di KOH 0.08N che aggiungi conterranno:
0.01l * 0.08 mol/l = 0.0008 mol di KOH
Quindi alla fine, 0.0008 di ciascun reagente si neutralizzeranno a formare 0.0008 mol di KNO3, ovvero 0.0008 mol * 101.1 g/mol = 0.08g.
Le restanti 0.0001 mol di HNO3 rimarranno in soluzione, acidificandola.
In particolare la reazione di dissociazione è (irreversibile, acido forte):
HNO3 -> H+ + NO3-
Quindi, siccome:
pH = -log[H+]
e siccome
[H+] = [HNO3-]
[HNO3-] = [H+] = 0.0001 mol / (0.09+0.01)l = 0.001 M <-- nota che devi sommare i 2 volumi!!!
pH = -log(0.001) = 3 |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 29 settembre 2009 : 08:51:53
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ti mostro anche il mio metodo...
calcolare il ph finale di una soluzione preparata aggiungendo a90 ml di acido nitrico 0.01M un volume di 10ml di idrossido di potassio o.08 N .quanti grammi di nitrato di potassio si formano?
90ml di HNO3 0.01M
+
10ml di KOH 0.08N o M (poichè è una base monoprotica)
=
100 ml di :
HNO3 0.01M*90ml/100ml = 0.009M (acido fortissimo)
e KOH 0.08M*10ml/100ml = 0.008M (base fortissima)
la reazione tra acido e base fortissimi produce acqua e un sale neutro:
KOH + HNO3 ----> KNO3 + H2O
0.008_0.009________0_____/__all'inizio
0.008-X_0.009-X____X_____/__alla fine
poichè KOH è chiaramente in difetto, alla fine si consuma tutto => 0.008-X = 0
=> X = 0.008
==> alla fine in soluzione restano
0.009-0.008 = 0.001M di HNO3
e
0.008M di KNO3 = sale neutro => non influisce sul pH
=> [H+] = [HNO3] = 0.001M
==> pH = 3 |
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Discussione |
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problema ph
Didattica
