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Vì
Nuovo Arrivato
Prov.: Caserta
11 Messaggi |
 Inserito il - 09 gennaio 2010 : 14:41:37
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Ragazzi vi prego aiutatemi a risolvere questo problema!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Eccolo:
la decomposizione di N2O gassoso in N2 gassoso e O2gassoso è una reazione del primo ordine.A730 °C il tempo di dimezzamenton della reazione è 3.58*10^3 min.
Se inizialmente è presente soltanto N2O alla pressione di 2,10 atm,calcolare la pressione totale della miscela gassosa dopo un tempo pari al tempo di dimezzamento.
assumere che il volume rimanga costante.
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 09 gennaio 2010 : 15:10:06
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N2O <-- --> N2 + 1/2O2
2.10_________0_______0_all'inizio
2.10-x_______x____1/2x_al tempo di dimezzamento
ma al tempo di dimezzamento
2.10-x = 2.10/2
=> x = 2.10 - 2.10/2 = 1.05
Ptot = 2.10-x + x +1/2x = 2.10+1/2x = 2.625 atm
mmmm...non ho usato il dato su t1/2, eppure come ragionamento mi sembra chi fili anche così!
vediamo cosa ne pensano gli altri!
IN BOCCA AL LUPO per lunedì!
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Vì
Nuovo Arrivato
Prov.: Caserta
11 Messaggi |
Inserito il - 09 gennaio 2010 : 15:59:18
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| Grazie!Anche io avevo provato a farlo senza utilizzare il tempo di dimezzamento!!!!il mio dubbio era proprio quello!!! |
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M111
Utente
Prov.: Lucca
Città: Guamo
838 Messaggi |
Inserito il - 09 gennaio 2010 : 16:12:06
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| Bhè, anche a me pare che lo schema di risoluzione sia quello. |
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chim2
Utente Attivo
2110 Messaggi |
Inserito il - 09 gennaio 2010 : 19:51:21
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| oppure si puo risolverlo in un passaggio integrando tra to t 1/2... |
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Vì
Nuovo Arrivato
Prov.: Caserta
11 Messaggi |
Inserito il - 10 gennaio 2010 : 10:24:48
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| e come.....non capisco come fare... |
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Discussione |
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Problema decomposizione N2O
Didattica
