Quanto è utile/interessante questa discussione:
| Autore |
Discussione |
|
|
jade.87
Nuovo Arrivato
20 Messaggi |
 Inserito il - 08 settembre 2010 : 15:46:32
|
I potenziali di ossidoriduzione standard delle coppie:
NAD+ / NADH -0.32 V
acetaldeide/etanolo – 0.20 V.
a) Scrivere la reazione completa
b) Quale coppia redox ha maggiore tendenza a donare elettroni?
c) In presenza di concentrazioni 0,01 M di ogni reagente e prodotto a pH 7, in quale direzione procederà la reazione e quale sarà il valore di DeltaG’?
Allora:
a)Dovrebbe essere:
Acetaldeide + NADH + H+ <----> Etanolo + NAD+
Ma poi per le altre 2 è buoi totale.. qualcuno può aiutarmi? Grazie mille
|
|
|
|
|
adrez
Nuovo Arrivato
10 Messaggi |
 Inserito il - 09 settembre 2010 : 01:07:20
|
risposta b:
la coppia redox che ha maggiore tendenza a donare elettroni è NAD+/NADH perché ha un potenziale di ossidoriduzione più negativo(-0,32) rispetto al pot. redox della coppia acetaldeide/etanolo(-0,20).
 |
 |
|
|
jade.87
Nuovo Arrivato
20 Messaggi |
Inserito il - 09 settembre 2010 : 09:31:07
|
Ah ok.. grazie.. per la c, la soluzione potrebbe essere:
DeltaE'°= (-0,20V)-(-0,32V)= -0,12V
n=2
F=96,5KJ/V
DeltaG'°= -n F DeltaE'° = -2*96,5*(-0,12)= -23,16 KJ
DeltaG= DeltaG'°+RT*ln ([etalono][NAD+]/[acetaldeide][NADH])
DeltaG= -23,26 + 2,479* ln (1)
DeltaG= -23,26 + 2,479 * 0
DeltaG= -23,26 kJ/mol
Dato che il DeltaG è negativo la reazione è irreversibile, e perciò la reazione procede verso la formazione dei prodotti.
Grazie mille per l'aiuto. |
|
|
|
chim2
Utente Attivo
2110 Messaggi |
Inserito il - 09 settembre 2010 : 10:20:35
|
| la reazione è spontanea,irreversibile in termodinamica ha un significato molto diverso |
|
|
|
jade.87
Nuovo Arrivato
20 Messaggi |
Inserito il - 12 settembre 2010 : 10:24:35
|
| si si.. scusami, hai ragione!!! Ma il procedimento è giusto? |
|
|
| |
Discussione |
|
|
|
Quanto è utile/interessante questa discussione:
| MolecularLab.it |
© 2003-18 MolecularLab.it |
|
|
|
Esercizio potenziali ossidoriduzione
Didattica
