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STEFANIApcr
Nuovo Arrivato
Prov.: Brescia
Cittā: Brescia
26 Messaggi |
 Inserito il - 20 agosto 2013 : 19:17:20
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Salve Ragazzi! Vi chiedo un aiuto per un problema di chimica fisica, che proprio non riesco a risolvere.
Ho una miscela di 2 gas, azoto e idrogeno che pesa 3,95 g e occupa un volume di 7, 46 litri a 300 k e 1atm. l'esercizio chiede di calcolare la PERCENTUALE IN MASSA DEI DUE GAS, assumento che essi si comportino come gas ideali.
ho iniziato la soluzione dell'esercizio calcolando il numero di moli totali della miscela, utilizzando la legge dei gas perfetti dato che dispongo della temperatura, pressione e volume: PV = nRT, da cui n= PV/RT. Qui mi sono bloccata. Avrei calcolato il numero delle moli di uno dei due gas, dalla frazione molare (rapporto tra il n di moli di un gal e le moli complessive di tutti i gas presenti), sapendo che la somma di tutte le frazioni molari deve dare uno, ma niente. non ce ne salto fuori 
Grazie in anticipo 
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 12 settembre 2013 : 10:55:02
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Citazione:
Messaggio inserito da STEFANIApcr
Ho una miscela di 2 gas, azoto e idrogeno che pesa 3,95 g e occupa un volume di 7, 46 litri a 300 k e 1atm. l'esercizio chiede di calcolare la PERCENTUALE IN MASSA DEI DUE GAS, assumento che essi si comportino come gas ideali.
indichiamo con "x" le moli di N2(g) e con "y" le moli di H2(g)
i rispettivi PM sono:
PM(N2) = 28
PM(H2) = 2
quindi
28x sono i grammi di azoto e 2y i grammi di idrogeno, per cui
(1) 28x + 2y = 3,95 (che il peso della miscela)
le moli totali sono semplicemente x + y per cui, dall'equazione di stato dei gas perfetti, si ha:
1 atm * 7,46 L = (x + y) * 0,082 L atm / K mol * 300 K
ovvero
(2) 7,46 = (x + y) * 0.082 * 300
mettendo a sistema le due equazioni (1) e (2)
si trovano le moli x e y !
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