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Laracroftit
Nuovo Arrivato
Città: Sassari
37 Messaggi |
 Inserito il - 27 giugno 2007 : 16:51:15
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mi è venuto un dubbio...io sapevo che le reazioni di ossidoriduzione erano reazioni in cui una sostanza perdendo elettroni si ossida, mentre un’altra sostanza li acquista (si riduce). La specie chimica che si ossida cede elettroni ed aumenta il numero di ossidazione (> n.o.).La specie chimica che si riduce acquista quegli elettroni, diminuendo il numero di ossidazione (< n.o.). Ovviamente la specie chimica che si ossida funge da riducente mentre, al contrario,quella che si riduce funge da ossidante.
in un libro xò ho letto che se una sostanza ha un potenziale redox molto alto,vuol dire che nn cede facilmente i suoi elettroni...nn riesco a capire...
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"I want to know God's thoughts...
...the rest are details."
(Albert Einstein) |
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n/a
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488 Messaggi |
 Inserito il - 27 giugno 2007 : 17:49:35
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Citazione:
Messaggio inserito da Laracroftit
mi è venuto un dubbio...io sapevo che le reazioni di ossidoriduzione erano reazioni in cui una sostanza perdendo elettroni si ossida, mentre un’altra sostanza li acquista (si riduce). La specie chimica che si ossida cede elettroni ed aumenta il numero di ossidazione (> n.o.).La specie chimica che si riduce acquista quegli elettroni, diminuendo il numero di ossidazione (< n.o.). Ovviamente la specie chimica che si ossida funge da riducente mentre, al contrario,quella che si riduce funge da ossidante.
Esatto, hai capito benissimo. |
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Fluoxetina
Nuovo Arrivato
Prov.: L'Aquila
Città: Capistrello
2 Messaggi |
Inserito il - 27 giugno 2007 : 20:21:18
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Ciao,
In realta una sostanza non è ossidante o riducente in senso assoluto, am lo sarà in funzione della reazione accoppiata.
Ad esembio il NAD+ che in un gran numero di reazioni metaboliche funge da accettore di equivalenti di riduzione, cioè viene ridotto a NADH, esso viene riossidato nella Catena di Trasporto degli elettroni perche la reazione è accoppiata con una sostanza che ha più affinità per gli elettroni.
Le reazione totale è ad esempio la seguente:
1/2 O2+ NADH + H+ ---->H2O + NAD+
è il risultato di due semi reazioni
1- NAD+ + H+ + 2e- <====> NADH (potenziale redox standard -0,315 v)
2- 1/2 O2 + 2H+ + 2e- <===> H20 ((potenziale redox standard +0,815 v)
Sarebbero entrambe riduzioni, ma visto che la due ha un potenziale redox + alto
che si può tradurre in rilascio di enegia libera avverra la seconda, mentre la prima avverra da destra a sinistra.
Il rilascio di energia proporzionale alla differenza dei potenziali di ossidazione standard.
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