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Fabio87
Nuovo Arrivato
Prov.: Napoli
Città: Napoli
46 Messaggi |
 Inserito il - 13 novembre 2007 : 11:57:04
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Chi mi aiutacon le ossidoriduzioni?
SO2 + Cr2 O7 ^(2-) ---> Cr^(3-) + SO4 ^(2-)
Utilizzo il metodo delle semireazioni.
SO2 + 3H20 ---> 2SO4^(2-) + 4e- + 6H^+
18H^+ Cr2 O7 ^2- + 18e- ---> Cr^3- + 9 H2O
Moltiplicando il primo per 9 ed il secondo per due non mi son trovato.
Helpppp!!!
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Fabio87
Nuovo Arrivato
Prov.: Napoli
Città: Napoli
46 Messaggi |
Inserito il - 13 novembre 2007 : 12:15:42
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A me non risponde nessuno? |
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 13 novembre 2007 : 13:52:39
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A volte è solo questione di aspettare un pochino (magari anche uno o due giorni)... vedrai che le risposte arrivano!
Comunque sia, passiamo al tuo quesito. Innanzitutto credo ci sia un errore... il Cr3- non esiste, è Cr3+!
SO2 + Cr2 O7 ^(2-) ---> Cr^(3+) + SO4 ^(2-)
Inizia dal bilancio di carica:
lo S passa da +4 a +6, quindi a dx ti servono 2 e-
SO2 ---> SO4^(2-) + 2e-
Per bilanciare la carica (che al momento è 0 a sx e -4 a dx) ti servono 4H+
SO2 ---> SO4^(2-) + 2e- + 4H+
Ti mancano solo 2 molecole di H2O a sx e anche il bilancio di massa è fatto
SO2 + 2H2O ---> SO4^(2-) + 2e- + 4H+
il Cr passa da +6 a +3, quindi qui ti servono 3e-, ma poichè hai 2 Cr saranno 6. Ovviamente a dx avrai 2 Cr^3+
Cr2O7^2- + 6e- ---> 2Cr^3+
La carica è -8 a sx e +6 a dx, quindi metti 14 H+ a sx
Cr2O7^2- + 14 H+ + 6e- ---> 2Cr^3+
... e di conseguenza 7H2O a dx
Cr2O7^2- + 14 H+ + 6e- ---> 2Cr^3+ + 7 H2O
Le semireazioni sono quindi
SO2 + 2H2O ---> SO4^(2-) + 2e- + 4H+
Cr2O7^2- + 14 H+ + 6e- ---> 2Cr^3+ + 7 H2O
Moltiplichi la prima per 3 in modo da avere lo stesso numero di e- in gioco e ottieni
3SO2 + 6 H2O ---> 3SO4^(2-) + 6e- + 12H+
Sommi.....
3 SO2 + 6 H2O + Cr2O7^2- + 14 H+ + 6e- ---> 3SO4^(2-) + 6e- + 12 H+ + 2 Cr^3+ + 7 H2O
e ottieni
3 SO2 + Cr2O7^2- + 2 H+ ---> 3SO4^(2-) + 2 Cr^3+ + H2O
Ricontrolliamo le cariche:
0 a sx e 0 a dx
Ricontrolliamo le masse
a sx: 3S 13O 2Cr 2H
a dx: 3s 13O 2Cr 2H
Perfetto! :)
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Fabio87
Nuovo Arrivato
Prov.: Napoli
Città: Napoli
46 Messaggi |
Inserito il - 13 novembre 2007 : 16:24:15
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Grazie mille e scusa se son stato frettoloso:P
Vi è un'altra reazione che mi risulta ostica:
NO + MnO4^- ---> NO3^- + MnO2 (ambiente basico)
Per la reazione di ossidazione credo non ci siano problemi
oss. NO + 4OH^- ---> NO3^- + 3e- + 2H2O
Quindi mi risulta bilanciata sia dal punto di vista della massa che dal punto di vista delle cariche, ovvero
Massa sx: 1N 5O 4H
Massa dx: 1N 5O 4H
Per le cariche abbiamo 4- a sx e 4- a dx
Il problema viene con la reazione di riduzione
MnO4^- +2e- + 3H2O ---> MnO2 + 3 OH^-
Per il bilanciamento di questa reazione va bene se procedo moltiplicando i composti per coefficienti stechiometrici stando attento al bilanciamento delle cariche?
Nonostante, però, abbia seguito il suddetto metodo, non riesco a giungere ad una soluzione.
Potete aiutarmi?
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chick80
Moderatore
Città: Edinburgh
11491 Messaggi |
Inserito il - 13 novembre 2007 : 22:20:03
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Mi sa che hai semplicemente sbagliato a calcolare i numeri di ossidazione:
In MnO4- il Mn ha NOX +7
In MnO2 il Mn ha NOX +4
Ti servono quindi 3 e-
e la reazione viene
MnO4- + 3e- + 2 H2O ---> MnO2 + 4OH-
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Fabio87
Nuovo Arrivato
Prov.: Napoli
Città: Napoli
46 Messaggi |
 Inserito il - 14 novembre 2007 : 16:10:54
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| Grazie mille |
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