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Fabio87
Nuovo Arrivato
Prov.: Napoli
Città: Napoli
46 Messaggi |
 Inserito il - 29 dicembre 2007 : 22:50:05
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una miscela gassosa formata da C2H2 alla pressione parziale di 1,00 atm e da H2 alla pressione parziale di 1,00 atm, è introdotta in un recipiente di reazione ad una detrminata temperatura.
In queste condizioni avviene la seguente reazione.
C2H2 + 2H2 -> C2H6
Si calcolino quali saranno l pressioni parziali di tutti i componenti della miscela dopo che la reazione è avvenuta.
1:2=1 atm : x => x=2 atm
H2=reagente limitante
Pressione(C2H2)=0,5 atm
Pressione(H2)=1,00 atm
Pressione(C2H6)=0,5 atm
Va bene svolto così?
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Gabriele
Utente
Prov.: Pisa
Città: Pisa
615 Messaggi |
Inserito il - 30 dicembre 2007 : 00:13:40
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| Scusa,ma se l'idrogeno è il reagente limitante,come fa ad essere ancora presente a reazione avvenuta?Fai attenzione. |
"Chi rinuncia alla libertà per la sicurezza, non merita né la libertà né la sicurezza. E finirà col perdere entrambe." |
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Neuroscience
Utente
659 Messaggi |
Inserito il - 31 dicembre 2007 : 05:00:09
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anche io concordo che il risultato non può essere corretto
H2 è limitante nel senso che non ce n'è abbastanza per completare la reazione, quindi alla fine non ne rimane niente.
La reazione si dovrebbe immaginare così 1.0 C2H2 + 1.0 H2 -> 0.5 C2H6 + 0.5 C2H2
di conseguenza la somma delle pressioni parziali dei reagenti dovrebbe essere il doppio della somma delle pressioni parziali dei prodotti, quindi la tua soluzione ha probabilmente un errore di svista
iniziale
Pressione(C2H2)=1,00 atm
Pressione(H2)=1,00 atm
somma=2 atm
finale
Pressione(C2H2)=0,5 atm
Pressione(H2)= 0,00 atm
Pressione(C2H6)=0,5 atm
somma=1 atm
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Fabio87
Nuovo Arrivato
Prov.: Napoli
Città: Napoli
46 Messaggi |
 Inserito il - 02 gennaio 2008 : 20:05:41
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Capito grazie mille |
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