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Discussione |
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aggrecano
Nuovo Arrivato
Prov.: Roma
Città: roma
24 Messaggi |
 Inserito il - 07 gennaio 2008 : 23:59:24
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ciao a tutti  dovrò sostenere in febbraio l'esame di chimica, e vorrei che qualcuno mi aiutasse a capire come varia la struttura degli aminoacidi al variare del pH
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elena0308
Utente Junior
Prov.: Pistoia
Città: pescia
207 Messaggi |
Inserito il - 08 gennaio 2008 : 21:16:17
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| non è che cambia la struttura, semplicemente gli AMMINOACIDI (lo dice il nome) hanno un gruppo basico (l'NH2, amminico) e uno acido (COOH) quindi a pH bassi si protona il gruppo amminico, a pH alti si deprotona il COOH, idem per eventuali catene laterali (es. lisina, ac glutammico, aspartico, arginina etc. questo detto in soldoni |
Rock hard ride free all your life |
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fpotpot
Utente
Città: middleofnowhere
1056 Messaggi |
Inserito il - 08 gennaio 2008 : 21:50:20
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Correggete se è sbagliato ma in modo sintetico...Gli aminoacidi hanno un gruppo aminico (NH2) che un gruppo carbossilico (COOH).Questo permette loro di agire come ioni dipolari o zwitterioni in quanto possono sia accettare protoni che donarli.
La forma (acida o basica) in cui si troverà l'aminoacido ad un determinato pH dipenderà dal punto isoelettrico pI dell'aminoacido in questione.
Il pI di un aminoacido è rappresentato dal valore di pH nel quale la sua carica interna netta è pari a zero. Ad es. la His ha un pI di 7.6 quindi a pH della soluzione uguale a 7.6 avrà un ugual numero di moli di aa nella forma protonata (NH3+) e nella forma deprotonata (COO-).
Se il pH della soluzione è minore del pI (quindi se pH=7 e l'His ha pI=7.6 come già detto) l'aminoacido sarà prevalentemente nella forma protonata NH3+.
Se invece il pH della soluzione è maggiore del pI dell'aminoacido (quindi ad es. la soluzione ha pH=8 e His come già detto ha pI 7.6)il numero di moli di aminoacido nella forma COO- deprotonata sarà maggiore del numero di moli dell'aa nella forma protonata. |
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spika87
Nuovo Arrivato
Città: roma
60 Messaggi |
Inserito il - 10 gennaio 2008 : 22:59:45
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Citazione:
Messaggio inserito da fpotpot
Correggete se è sbagliato ma in modo sintetico...Gli aminoacidi hanno un gruppo aminico (NH2) che un gruppo carbossilico (COOH).Questo permette loro di agire come ioni dipolari o zwitterioni in quanto possono sia accettare protoni che donarli.
La forma (acida o basica) in cui si troverà l'aminoacido ad un determinato pH dipenderà dal punto isoelettrico pI dell'aminoacido in questione.
Il pI di un aminoacido è rappresentato dal valore di pH nel quale la sua carica interna netta è pari a zero. Ad es. la His ha un pI di 7.6 quindi a pH della soluzione uguale a 7.6 avrà un ugual numero di moli di aa nella forma protonata (NH3+) e nella forma deprotonata (COO-).
Se il pH della soluzione è minore del pI (quindi se pH=7 e l'His ha pI=7.6 come già detto) l'aminoacido sarà prevalentemente nella forma protonata NH3+.
Se invece il pH della soluzione è maggiore del pI dell'aminoacido (quindi ad es. la soluzione ha pH=8 e His come già detto ha pI 7.6)il numero di moli di aminoacido nella forma COO- deprotonata sarà maggiore del numero di moli dell'aa nella forma protonata.
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spika87
Nuovo Arrivato
Città: roma
60 Messaggi |
Inserito il - 10 gennaio 2008 : 23:04:59
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Ciao a tutti!Ho appena scoperto questo forum e spero possiate aiutarmi....sono alle prese con chimica organica e vorrei ulteriori informazioni su aminoacidi e in particolare sulla possibilità di calcolare il punto isoelettrico a partire dalle costanti di dissociazione per aminoacidi che non possiedono catene laterali ionizzabili.............. |
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valeriavaleria
Nuovo Arrivato
54 Messaggi |
Inserito il - 11 gennaio 2008 : 14:36:35
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per capire il comportamento degli amminoacidi al variare del ph bisogna applicare l equazione di handerson hasselbachche è la seguente:PH=PK-log accettore di elettroni/log del donatore di elettroni.
ad esempio l anello imidazolico a ph 7:
7=6-log istidina non protonata/log istidina protonata e ottieni un rapporo ist nn protonata/ist protonata di 10/ 1. |
valyyyyyyyy |
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kondalord
Nuovo Arrivato
Prov.: Bari
Città: altamura
68 Messaggi |
Inserito il - 28 gennaio 2009 : 09:56:34
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Citazione:
Messaggio inserito da valeriavaleria
per capire il comportamento degli amminoacidi al variare del ph bisogna applicare l equazione di handerson hasselbachche è la seguente:PH=PK-log accettore di elettroni/log del donatore di elettroni.
ad esempio l anello imidazolico a ph 7:
7=6-log istidina non protonata/log istidina protonata e ottieni un rapporo ist nn protonata/ist protonata di 10/ 1.
quindi la forma prevalente è quella non protonata perchè è presente in quanti maggiore rispetto a quella protonata giusto?
Un chiarimento veloce veloce. quando uso l'equazione di handerson hassenblach, e sto calcolando il ph di un A.A. ad un valore inferiore al proprio pK come accettore di elettroni devo usare la forma Nh3+ e come donatore la forma NH2, mentr se il valore di ph è superiore al pk devo usare la coppia CooH/coo- giusto? |
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pinguino9
Nuovo Arrivato
13 Messaggi |
Inserito il - 08 giugno 2015 : 15:54:35
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| Ciao, qualcuno conosce la formula per calcolare la carica netta di un amminoacido in funzione del pH? |
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istidina a pH7
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