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Lùthien
Nuovo Arrivato
12 Messaggi |
 Inserito il - 01 maggio 2008 : 12:42:10
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Ragazzi, qualcuno di voi mi sa aiutare a risolvere questo esercizio?
la [] della chinina in una soluzione incognita viene determinata per via spettrofotometrica con il metodo dell'aggiunta. Un campione di 20 ml di soluzione incognita viene diluito a 50ml e ne viene misurata l'Assorbanza che risulta essere 0,438 in una cella di 1cm.
Una seconda aliquota di 20 ml di soluzione incognita viene mescolata con 10 ml di soluzione standard di chinina a [] 23,4 ppm (mg/l) e, dopo diluizione a 50 ml, l'assorbanza nelle stesse condizioni risulta essere 0,645. calcolare il contenuto di chinina nel campione iniziale
grazie a chiunque mi darà una mano!!!!
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A question well served: is silence like a fever?
A voice never heard?
Or a message with no receiver? |
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memole
Utente Junior
Prov.: Brindisi
Città: brindisi
577 Messaggi |
Inserito il - 02 maggio 2008 : 21:12:27
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 Credo si faccia cosi: ti calcoli prima la concentrazione finale delle soluzioni, con la formula:
Ci*Vi=Cf*Vf
Fatto questo ricavi la retta di taratura, mettendo in ascissa la concentrazione ed in ordinata l'assorbanza, e la prolunghi fino a che non incontra l'asse delle ascisse. Quel valore corrisponde, in valore assoluto, alla concentrazione del campione incognito |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 06 maggio 2008 : 09:34:49
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0.438 = e*X*20mL/50mL
0.645 = e*(X*20mL + 23.4ppm*10mL)/50mL
0.645/0.348 = (X*20mL + 23.4ppm*10mL)/X*20mL
1.853 = 1 + 11.7ppm/X
11.7ppm /(1.853 – 1) = 13.72ppm
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Problema esercizio!
Didattica
