esercizio chimica inorganica Kc

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Autore

Discussione

Inolvidable
Nuovo Arrivato

Citt�: Roma

34 Messaggi

Inserito il - 10 settembre 2008 : 10:42:00

Ciao a tutti,
non sto riuscendo a capire come si svolge questo esercizio:

"Data la reazione C6H6 + 3H2 -> C6H12, calcolare alla temperatura T
<-
il Kc della reazione, noto che mettendo a reagire 2 moli di C6H6 e 4 moli di h2 in un recipiente di 8 L, all'equilibrio sono presenti 2,5 moli di H2"

..piu' o meno so come si svolge ma quello che non capisco e' come si fa a trovare le moli che si formano, si consumano e all'equilibrio poiche' nelle soluzioni il prof ha inserito questo "schema"

C6H6 + 3H2 -> C6H12
<-
mol in. 2,0 4,0 -
mol form. 0,5
mol cons. 0,5 1,5
mol equil. 1,5 2,5 0,5

Ringrazio x l'attenzione...spero mi possiate aiutare.

Evento S.Siro: Io c'ero...

lachimica
Utente Junior

Prov.: Pisa

346 Messaggi

Inserito il - 11 settembre 2008 : 16:21:06

Data la reazione C6H6 + 3H2 -> C6H12, calcolare alla temperatura T
il Kc della reazione, noto che mettendo a reagire 2 moli di C6H6 e 4 moli di h2 in un recipiente di 8 L, all'equilibrio sono presenti 2,5 moli di H2"

C6H6 + 3H2 -> C6H12
_2______4_______0__inizio
2-X____4-3X_____X__equilibrio

con 4-3X = 2.5 => X = 0.5

=> Kn = X / [(2-X)*(4-3X)^3] = 0.5 / [(2-0.5)*(4-3*0.5)^3] =
= 0.5 / (1.5 *15.6 )= 0.0213mol^-3

Kc = Kn / (V)^-3 = 0.0213 / (8^-3) = 10.92 M^-3