capire acidità/basicità di un aminoacido ad un noto pH

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24Grana
Nuovo Arrivato

28 Messaggi

Inserito il - 13 aprile 2011 : 19:31:54

Salve il nostro prof fa sempre una domanda alla quale non sono sicuro:

ci da un pH noto e vuole sapere se a quel valore un aa è acido o basico?

es. Lisina a pH=3, sapendo che il pK = 10,5 (ovvero la media tra i due pkb dell'aa in questione)

se scriviamo la legge di Henderson-H.:

pH= pK + log (A-)/(HA)

abbiamo 3= 10,5 + log (A-)/(HA)

quindi log (A-)/(HA) = -7,5 e per essere negativo l'aa deve essere basico.

E' corretto o sbagliato? grazie mille!!!

Geeko
Utente

Città: Milano

1043 Messaggi

Inserito il - 13 aprile 2011 : 20:53:20

Si, una sostanza anfotera come un amminoacido per comportarsi da acido dovrebbe trovarsi in un ambiente con pH superiore alla sua pKa. Andrebbero però considerate le pKa di ogni gruppo funzionale in grado di cedere/accettare protoni (la lisina ne ha per l'appunto 3 ).