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NutriBio90
Nuovo Arrivato
Cittā: Torino
72 Messaggi |
 Inserito il - 15 gennaio 2012 : 16:02:52
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Ragazzi chi mi aiuta con questo esercizio?? sono una capra con chimica e mi vergogno postando un esercizio del genere.... La pressione osmotica del sangue č di 7.65 atm a 37°C. Quanti grammi di glucosio (C6H12O6) per litro devono essere usati per un'iniezione endovenosa in modo da avere la stessa pressione osmotica del sangue?
Grazie mille!!
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0barra1
Utente Senior
Cittā: Paris, VIIčme arrondissement
3847 Messaggi |
 Inserito il - 17 gennaio 2012 : 18:17:59
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Incomincia tu a dare una risposta, l'esercizio in se mi sembra facile. Dal punto in cui incontri difficoltā proveremo ad aiutarti.
Un input iniziale:
la sai la formula per calcolare la pressione osmotica di una soluzione? Quali sono le tue incognite, quali i dati noti?
Su, un po' di impegno  |
So, forget Jesus. The stars died so that you could be here today.
A Universe From Nothing, Lawrence Krauss
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funny
Nuovo Arrivato
76 Messaggi |
Inserito il - 02 febbraio 2012 : 12:34:10
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ragazzi mi date un aiuto per questo esercizio?
si consideri la seguente reazione:
Glicina + Glicina->
<- glicina-glicina + H2O
Calcolare la costante di equilibrio in tali condizioni:
deltaG standard di formazione(KJ mol^-1) a 25 C
Glicina in acqua = -379,9
glicina-glicina in acqua = -493,1
H2O= -120,4
allora io ho prima utilizzato la formula:
delta Gdi reazione standard = deltaG standard di formaz.del prodotti - deltaG standard di formaz.reag
= (-493,1-120,4)+379,9=-233,6 ps.qui nn ho moltiplicato 379,9 per 2 anche se ci sono due glicine.č corretto?.
poi ho utilizzato la formula
deltaG reaz.standard= -RTlnK
K= e^-deltaGresz.standard/RT
K=e^- -233.6 KJ mol^-1/8,31Jkmol^-1 * 298K
K=9,27 * 10^40
č possibile?
poi determinare la concentrazione del dipeptide in equilibrio con glicina avente concentrazione 1.0 M in acqua a tale ph e temperatura:
K= [ GLICINA-GLICINA]/1,0 M * 1.0M
giusto? |
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funny
Nuovo Arrivato
76 Messaggi |
Inserito il - 02 febbraio 2012 : 15:00:54
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| xfavore rispondetemi č importante |
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funny
Nuovo Arrivato
76 Messaggi |
Inserito il - 04 febbraio 2012 : 09:55:43
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Ragazzi forse nn ho messa la mia domanda al posto giusto.ma nn riesco a creare una nuova diskussione.per piacere rispondetemi lo stesso perchč č importante |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 07 febbraio 2012 : 19:04:49
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Citazione:
Messaggio inserito da funny
xfavore rispondetemi č importante
quel "2" č importante e va considerato sia nel calcolo del dG
sia nel calcolo della [glicina]: K = [glicina-glicina] / [glicina]^2
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lezioni e svolgimento esercizi di CHIMICA on line: http://chimicaonline.xoom.it |
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 07 febbraio 2012 : 19:07:45
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Citazione:
Messaggio inserito da NutriBio90
Ragazzi chi mi aiuta con questo esercizio?? sono una capra con chimica e mi vergogno postando un esercizio del genere.... La pressione osmotica del sangue č di 7.65 atm a 37°C. Quanti grammi di glucosio (C6H12O6) per litro devono essere usati per un'iniezione endovenosa in modo da avere la stessa pressione osmotica del sangue?
Grazie mille!!
Posm = M * R * T
=> M = Posm / R*T = 7.65atm / (0.082L*atm/K*mol * (37 + 273)K) =
= 0.30 mol/L
PM(C6H12O6) = 180g/mol
=> 0.30mol/L * 180g/mol = 54 g/L |
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funny
Nuovo Arrivato
76 Messaggi |
Inserito il - 11 febbraio 2012 : 10:37:09
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grazie per avermi risposto.sei stato molto gentile.pensavo non avrei ricevuto risposta...mi stavi disperando perchč nex sapeva darmi una risposta.soltanto altri 2 problemi non ho saputo fare ora li scrivo .ti ringrazio molto se me li spiegassi.
Calcolare l'energia di Gibbs di reazione per l'ossidazione del glucosio ad acqua e ad CO2 effettuata a T e p costante.T=37 C p=1bar
C6H12O6(s)+6O2(g) -> 6CO2(g) + 6H2O(l)
la variazione di energia interna e di entropia della reazione sono -2810 kj mol^-1 e 182,4 JK^-1 mol^-1.nel calcolo della variazione di volume si trascurino il volume occupato dal solido e dal liquido e si considerino i gas ideali.
allora io utilizzerei la relazione per cui deltaG=deltaH - TdeltaS
deltaS č un dato del problema .
essendo le moli dell'ossigeno e della CO2 uguali delta V=0.
In un processo in cui nn si ha variazione di volume il lavoro contro la pressione esterna č nullo.quindi deltaU=deltaq.
essendo in un preocesso a pressione costante deltaH=q.
per questo delta H= deltaU.
sostituisco nella peima espressione e mi trovo deltaG
E' giusto? |
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esercizio su pressione osmotica
Didattica
