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aleselv
Nuovo Arrivato
19 Messaggi |
 Inserito il - 15 gennaio 2013 : 11:36:16
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salve a tutti,tra 2 gg ho l'esonero di chimica generale.qualcuno sarebbe così gentile da aiutarmi con il seguente esercizio? grazie
in un recipiente rigido e vuoto del V=10,0 l a temperatura ambiente,viene introdotto 1,00g di idrogeno carbonato di ammonio solido.la temperatura viene poi portata e mantenuta a 300,0 °C , e l'idrogeno carbonato di ammonio si decompone.scrivere la equazione di reazione ,bilanciarla e calcolare la pressone all interno del recipiente.
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lachimica
Utente Junior
Prov.: Pisa
346 Messaggi |
Inserito il - 15 gennaio 2013 : 15:56:49
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Citazione:
in un recipiente rigido e vuoto del V=10,0 l a temperatura ambiente,viene introdotto 1,00g di idrogeno carbonato di ammonio solido.la temperatura viene poi portata e mantenuta a 300,0 °C , e l'idrogeno carbonato di ammonio si decompone.scrivere la equazione di reazione ,bilanciarla e calcolare la pressone all interno del recipiente.
NH4HCO3, PM = 79g/mol ==> moli iniziali = 1/79 = 0.0127 mol
NH4HCO3(s) <-- --> NH3(g)+ CO2(g) + H2O(g)
0.0127_____________________________________all'inizio
__/______________0.0127___0.0127___0.0127__alla fine, ipotizzando una resa del 100%
=> moli totali gas = 0.0127 * 3 = 0.0380 mol (anche H2O è gassosa a 300°C)
=> P = nRT / V = 0.038mol * 0.082L*atm/K*mol * 573K / 10L = 0.18 atm |
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