| Effetto: |
Mescolando tre
soluzioni incolori, dopo qualche secondo, si ottiene un precipitato
dal colore giallo brillante che sembra oro; ma, dopo qualche
altro secondo, esso si converte istantaneamente in un precipitato
nero. |
| Principio: |
Mescolando una soluzione di
solfito con una di iodato, si ha la lenta riduzione di quest'ultimo
a ioduro. Questo, in presenza di ioni mercurici, causa la formazione
del precipitato giallo di HgI2. Tuttavia, l'eccesso
di iodato ossida lo ioduro a iodio che, in presenza di salda
d'amido assume la caratteristica colorazione blu-nero che copre
tutti gli altri colori. |
| Reattivi: |
- Soluzione A: sciogliere
4 g di amido e 15 g di NaHSO3, bisolfito di sodio,
in 1 litro di acqua distillata;
- Soluzione B: sciogliere 0,6 g di HgCI2,
cloruro mercurico, in 200 ml di acqua (maneggiare con cautela)
- Soluzione C: sciogliere 15 g di KIO3,
iodato di potassio, in 1 litro di acqua. |
| Procedura: |
Prima dell'inizio della dimostrazione,
porre 175 ml della soluzione A nella beuta 1, 175 ml della soluzione
B nella beuta 2 e 175 ml della soluzione C nella beuta 3.
Al momento opportuno, mostrare al pubblico il contenuto delle
tre beute (tre soluzioni incolori) e versare tutto il contenuto
della beuta 2 nella beuta l. Agitare e mostrare al pubblico
che non si è avuta alcuna variazione. Versare quindi
tutta la miscela nella beuta 3 e agitare; dopo qualche secondo,
si ottiene la formazione di un precipitato giallo brillante.Mostrare
al pubblico la beuta contenente l'oro che non scompare (vedi
dimostrazione precedente) e, dopo qualche secondo, si noterà
che esso si trasforma in un precipitato nero.
Reazioni:
6 HS03-(aq) + 2 I03-(aq)
= 6 S042-(aq) + 2 I-(aq) +
6 H+(aq)
Hg2+(aq) + 2 I- (aq) = HgI2(s) (formazione
dell'oro)
IO3-(aq) + 5 I-(aq)
+ 6 H+(aq) = 3 I2(s) + 3 H20
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Microbiologia
